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	<title>Saber Es Práctico &#187; Química</title>
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	<description>Saber Es Práctico es un espacio web que pretende albergar cualquier tipo de información que pueda resultar útil en el día a día. Está íntimamente relacionada con el refrán &#34;no te acostarás sin saber algo nuevo&#34;. En Saber Es Práctico animamos a cualquier persona a participar en la difusión del conocimiento: estudios, cultura general, trucos, soluciones, ideas, es decir, todo aquel saber que resulte práctico en el día a día</description>
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		<title>Teoría de cuerdas (explicación sencilla)</title>
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		<description><![CDATA[1. INTRODUCCIÓN &#8220;Todo ente de este universo, en su mínima expresión, esta formado de pequeñas cuerdas hiperactivas&#8220; La teoría de cuerdas es un modelo físico que intenta explicar la naturaleza de la materia y sus interacciones (gravedad, electromagnetismo y fuerzas nucleares). Bajo la mira de esta teoría, todo está compuesto de cuerdas o filamentos vibrando sobre [...]]]></description>
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		<title>Propiedades de los elementos en la tabla periódica</title>
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		<description><![CDATA[1. INTRODUCCIÓN La tabla periódica de los elementos químicos que hoy conocemos es fruto de un vasto trabajo organizativo llevado a cabo por 3 químicos europeos del siglo XIX (Mendeléyev, Meyer y Werner), los cuales conseguieron ordenar los distintos elementos químicos en base a sus propiedades químicas y físicas, entre las que destacan: la afinidad electrónica, el [...]]]></description>
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		<title>Los 20 aminoácidos naturales o estándar</title>
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		<pubDate>Sat, 24 Dec 2011 18:21:56 +0000</pubDate>
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		<description><![CDATA[1. INTRODUCCIÓN Los aminoácidos naturales o aminoácidos estándar son aquellos que forman la mayoría de proteínas. Estos aminoácidos son veinte: 6 alifáticos*, 3 aromáticos, 2 alcoholes, 2 con contenido de azufre, 2 ácidos, 3 bases, dos amidas y un inminoácido. *Nota: La prolina, además de ser un inminoácido por tener un grupo amino secundario, también [...]]]></description>
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		<title>Cómo aumenta la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica</title>
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		<pubDate>Wed, 16 Nov 2011 22:43:35 +0000</pubDate>
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		<title>Cómo aumenta el PODER OXIDANTE en la tabla periódica</title>
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		<title>Cómo aumenta el PODER REDUCTOR en la tabla periódica</title>
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		<title>Cómo aumenta la ENERGÍA DE IONIZACIÓN en la tabla periódica</title>
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		<title>Cómo aumenta el CARÁCTER METÁLICO en la tabla periódica</title>
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		<title>Principales ramas de la química</title>
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		<title>¿Para qué se usa la trementina?</title>
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		<pubDate>Sat, 27 Aug 2011 21:20:45 +0000</pubDate>
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		<description><![CDATA[La trementina es un compuesto químico derivado de la familia de los terpenos (utilizados cotidianamente en la fabricación de la celulosa), líquido a temperatura ambiental y soluble en algunos compuesto orgánicos como el éter o el alcohol. Este compuesto se utiliza generalmente en el ámbito de la limpieza, la pintura, la medicina, para la obtención [...]]]></description>
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		<title>Cómo aumenta el RADIO ATÓMICO en la tabla periódica</title>
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		<pubDate>Tue, 03 May 2011 13:43:41 +0000</pubDate>
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		<description><![CDATA[Los elementos químicos tienen mayor radio atómico cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentren (al igual que el carácter metálico y el poder reductor). Es decir, el elemento con mayor radio atómico será el Francio &#8220;Fr&#8221; (es el elemento que se encuentra más abajo y a la izquierda de [...]]]></description>
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		<title>Deducción del cero absoluto</title>
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		<description><![CDATA[Fijando las variables presión y número de moles, Jacques Charles y Gay-Lussac comprobaron que para todos los gases el volumen “V” que ocupan a una temperatura &#8220;tºC&#8221; viene dado por:  V = Vo + Vo (t &#8211; t )   V  : Volumen ocupado a t  ºC α: Coeficiente de dilatación térmica = 1/273 ºC-1 Si [...]]]></description>
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		<title>Ley de Boyle-Mariotte</title>
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		<description><![CDATA[LEY DE BOYLE-MARIOTTE Relación entre la presión y el volumen de un gas. &#8220;A temperatura constante, el volumen ocupado por una masa determinada de una sustancia es inversamente proporcional a la presión&#8221;   Al representar en una gráfica los valores de la presión (p) y el volumen (V) que ocupa una determinada cantidad de sustancia gaseosa [...]]]></description>
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		<title>Diferencias entre sólidos, líquidos, gases y plasma</title>
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		<description><![CDATA[1. INTRODUCCIÓN La materia se presenta en la naturaleza en diferentes estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasmático (gas ionizado) en función de: - La temperatura externa del medio. - La presión externa del medio. - La estructura interna de la sustancia. - Las fuerzas de los enlaces que unen los átomos de las sustancias. - [...]]]></description>
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		<title>Peróxidos</title>
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		<description><![CDATA[Peróxidos: El oxígeno interviene con agrupación peroxi –O-O-, es decir actúa con número de oxidación -1 . Se nombra con el prefijo per- delante de la palabra óxido. H202: Peróxido de hidrógeno. BaO2: Peróxido de bario.]]></description>
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		<title>No metal + oxígeno</title>
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		<title>Metal + oxígeno</title>
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		<description><![CDATA[Metal + Oxígeno: Se puede nombrar por nomenclatura de Stock, tradicional o sistemática: Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre. CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre. Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio.       El prefijo –sesqui indica la proporción metal/oxígeno [...]]]></description>
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		<title>No metal + no metal</title>
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		<description><![CDATA[No metal + no metal: Terminación –uro del elemento más electronegativo, indicando el número de átomos con prefijos griegos (Nomenclatura sistemática o estequiométrica): PCl5: Pentacloruro de fósforo. CCl4: Tetracloruro de carbono]]></description>
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		<title>Metal + no metal</title>
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		<description><![CDATA[Metal + no metal: Terminación –uro del no metal seguido del nombre del metal. KBr: Bromuro de potasio. Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Se utiliza un prefijo griego para indicar el número de átomos de cada elemento. V2S5: Pentasulfuro de divanadio. Nomenclatura tradicional, clásica o funcional: Se añade el sufijo –iso u –oso al metal con [...]]]></description>
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		<title>¿Qué es el método científico?</title>
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		<description><![CDATA[1. INTRODUCCIÓN El método científico consiste en el planteamiento de problemas y puesta a prueba de las soluciones postuladas. En construir hipótesis y someterlas a contrastación mediante la evidencia empírica (fundamentado en la experiencia). Para que sea posible la verificación mediante la experiencia es necesario reducir los fenómenos (hechos reales) a esquemas más simples, tomando [...]]]></description>
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		<title>¿Qué estudia la química?</title>
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		<description><![CDATA[1. RESUMEN: 1. La química estudia la composición, propiedades y transformaciones de la materia a nivel microscópico. 2. Analiza las partículas y las fuerzas que mantienen unida la materia en su microestructura. 3. Aprovecha el conocimiento de las propiedades de una sustancia para identificarla o para utilizarla con unos fines concretos. 4. El aspecto más importante [...]]]></description>
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		<title>¿Cuál es el producto de la descomposición del hidrógeno molecular por aplicación térmica?</title>
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		<pubDate>Wed, 21 Jul 2010 11:32:12 +0000</pubDate>
		<dc:creator>Saber Es Práctico.com</dc:creator>
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		<description><![CDATA[* Dejen sus comentarios dando su propia solución a la pregunta. La mejor respuesta formará parte del artículo.]]></description>
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		<title>¿El número atómico (Z) corresponde al número de protones?</title>
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		<pubDate>Fri, 28 May 2010 18:13:14 +0000</pubDate>
		<dc:creator>Saber Es Práctico.com</dc:creator>
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		<description><![CDATA[Sí. El número atómico (Z) de un átomo neutro es igual al número de protones o al número de electrones, ya que estos en un átomo neutro están compensados. La fórmula para hallar el número atómico es la siguiente: Z (Número atómico) = Nº de Protones = Nº de Electrones]]></description>
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		<title>¿Qué elementos químicos son más electronegativos?</title>
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		<pubDate>Mon, 23 Nov 2009 19:02:45 +0000</pubDate>
		<dc:creator>Saber Es Práctico.com</dc:creator>
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		<description><![CDATA[La electronegatividad es definida por Pauling como el &#8220;poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo.&#8221; Estará, pues, íntimamente relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica. Los elementos más electronegativos tienen tendencia a captar electrones y formar [...]]]></description>
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		<title>¿Qué ocurre al mezclar ácido sulfúrico con azucar común(sacarosa)?</title>
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		<pubDate>Wed, 18 Nov 2009 15:25:35 +0000</pubDate>
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		<description><![CDATA[El ácido sulfúrico actúa sobre el azúcar (Sacarosa) deshidratándolo. Os preguntareis ¿El azucar contiene agua?. La respuesta es no, pero contiene los dos elementos químicos que la forman: Hidrógeno y Oxígeno; Estos elementos al separarse de sus respectivos enlaces, se desprenderán en forma de vapor dando un vistoso resultado. El azúcar, como glúcido que es, contiene 3 [...]]]></description>
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		<title>¿Cómo se calcula el número másico (A)?</title>
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		<pubDate>Tue, 10 Nov 2009 21:12:32 +0000</pubDate>
		<dc:creator>Saber Es Práctico.com</dc:creator>
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		<description><![CDATA[El número másico se calcula sumando el número de protones con el número de neutrones (N). La fórmula para hallar el número másico es la siguiente: A (Número másico) = Nº de Protones + Nº de Neutrones (N)   En la tabla periódica se suele representar el número másico en la zona superior del elemento químico de una forma similar [...]]]></description>
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		<title>¿Cuál es el número atómico (Z) de un átomo neutro?</title>
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		<pubDate>Tue, 10 Nov 2009 20:50:44 +0000</pubDate>
		<dc:creator>Saber Es Práctico.com</dc:creator>
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		<description><![CDATA[El número atómico (Z) de un átomo neutro es igual al número de protones o al número de electrones, ya que estos en un átomo neutro están compensados. La fórmula para hallar el número atómico es la siguiente: Z (Número atómico) = Nº de Protones = Nº de Electrones     En la tabla periódica se [...]]]></description>
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