Cómo aumenta la ENERGÍA DE IONIZACIÓN en la tabla periódica

www.saberespractico.com1. INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos presentan mayor energía de ionización cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la afinidad electrónica y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor energía de ionización es el Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor energía de ionización será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).


A continuación os dejo un esquema visual de cómo aumenta la energía de ionización en la tabla periódica, un ejercicio-ejemplo de comprensión y un enlace a una tabla periódica para que podáis resolver los ejercicios que se os presenten sobre las propiedades fundamentales de los elementos.

 

Figura 1. Energía de ionización en la tabla periódica

WWW.SABERESPRACTICO.COM

2. EJEMPLO (Ejercicio)

“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor energía de ionización: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”,  y Flúor “F”

  • Respuesta: El elemento con menor energía de ionización es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo elemento con menor energía de ionización será el Cromo “Cr”, seguido del Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor ENERGÍA DE IONIZACIÓN, ya que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA de la tabla periódica.
  • ¿Lo has entendido? Si no os ha quedado claro, o tenéis alguna pregunta, no dudéis en comunicarla a través de los comentarios o utilizando el servicio “Realiza tu pregunta”

 


Encuentra lo que buscas:

Búsqueda personalizada

11 comentarios en “Cómo aumenta la ENERGÍA DE IONIZACIÓN en la tabla periódica”

  1. [...] Para más información, visitad: [Cómo aumenta la energía de ionización en la tabla periódica] [...]

  2. Arandela dice:

    ESTA BIEN

  3. MARTA dice:

    El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un periodo por la atracción que ejerce.

    *EL NRO CRECIENTE DE PROTONES, SOBRE LOS ELECTRONES

    *EL NRO DECRECIENTE DE PROTONES, SOBRE LOS ELECTRONES 

  4. [...] y características, entre las que destacan: la afinidad electrónica, el radio atómico, la energía de ionización, el carácter metálico, el poder oxidante y el poder [...]

  5. Bob dice:

    Arriba y a la derecha! PERFECTO!

  6. Kike dice:

    Muchas gracias por su ayuda!

  7. Jacobo dice:

    Me encanta esta enciclopedia del saber =)

  8. Lía dice:

    Esta página me ayuda mucho a mejorar mi conocimiento sobre la química. Son estupendos por facilitarnos la tarea y por la calidad de su contenido. GRACIAS

  9. [...] cuanto más arribay a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor [...]

Deja un comentario