Cómo aumenta la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica

www.saberespractico.com1. INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).


A continuación os dejo un esquema visual de cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica, un ejercicio-ejemplo de comprensión y un enlace a una tabla periódica para que podáis resolver los ejercicios que se os presenten sobre las propiedades fundamentales de los elementos.

 

Figura 1. Afinidad electrónica en la tabla periódica

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2. EJEMPLO (Ejercicio)

 

“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor afinidad electrónica: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”,  y Flúor “F”

  • Respuesta: El elemento con menor afinidad electrónica es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo elemento con menor afinidad electrónica será el Cromo “Cr”, seguido del Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor AFINIDAD ELECTRÓNICA, ya que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA de la tabla periódica.
  • ¿Lo has entendido? Si no os ha quedado claro, o tenéis alguna pregunta, no dudéis en comunicarla a través de los comentarios o utilizando el servicio “Realiza tu pregunta”

 


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20 comentarios en “Cómo aumenta la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica”

  1. david dice:

    excelente, mucha gracias

  2. luluz dice:

    como poder explicaresto a jovenes sin necesidad dedar mucha bueltas y q lo entiendan

  3. selena palencia dice:

    me gusto mucho su pagina

  4. [...] Leer: [Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica] [...]

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  6. [...] Recordad [Cómo aumenta la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica] [...]

  7. jimmy dice:

    Me encanta saber es practico!

  8. [...] elementos químicos en función de sus propiedades y características, entre las que destacan: la afinidad electrónica, el radio atómico, la energía de ionización, el carácter metálico, el poder oxidante y el [...]

  9. Luna dice:

    Perdón, pero el ejemplo está equivocado, el F posee MENOR afinidad electrónica que el Cl. De hecho, busco la respuesta al ejercicio en internet que me pregunta el porqué de esta situación, ya que con la información de mi libro me es imposible hallar la respuesta.

  10. Sara dice:

    Es muy sencillo de aprender, gracias por su ayuda

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