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1. INTRODUCCIÓN
La electropositividad es definida como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, para ceder los electrones de su enlace hacia otro átomo más electronegativo.” Es la propiedad de los elementos químicos opuesta a la electronegatividad.
Los elementos más electropositivos tienen tendencia a ceder electrones y formar iones positivos (cationes), por tanto los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son bajos.
2. ¿CÓMO AUMENTA LA ELECTROPOSITIVIDAD EN LA TABLA PERIÓDICA?
Para diferenciar qué elementos químicos de la tabla periódica son más electropositivos seguiremos la siguiente regla básica: Cuanto más a la izquierda y abajo de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electropositivo será. Teniendo en cuenta esta premisa, el Francio (Fr) será más electropositivo que el Cloro (Cl).
Aumento de la electropositividad en la tabla periódica
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