¿Qué es la electronegatividad? Variación en la tabla periódica

1. INTRODUCCIÓN

La electronegatividad es definida por Pauling como el "poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo." Estará, pues, íntimamente relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica.

Los elementos más electronegativos tienen tendencia a captar electrones y formar iones negativos, porque los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son altos, es decir, su electronegatividad es elevada.

 

2. ¿CÓMO AUMENTA LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA TABLA PERIÓDICA?

Para diferenciar qué elementos químicos de la tabla periódica son más electronegativos seguiremos la siguiente regla básica: Cuanto más a la derecha y arriba de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electronegativo será. Teniendo en cuenta esta premisa, el Fluor será más electronegativo que el Bario.