1. INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos del grupo 1 o grupo IA son denominados, a excepción del hidrógeno, metales alcalinos.
Este grupo químico está formado por 7 elementos: Continuar leyendo
Los elementos químicos del grupo 1 o grupo IA son denominados, a excepción del hidrógeno, metales alcalinos.
Este grupo químico está formado por 7 elementos: Continuar leyendo
El Galio (Ga) tiene mayor energía de ionización que el Calcio (Ca) porque está localizado más arriba y a la derecha de la tabla periódica.
La energía de ionización de los elementos químicos Continuar leyendo
El Silicio (Si) tiene mayor afinidad electrónica que el Potasio (K) porque está localizado más arriba y a la derecha de la tabla periódica.
La afinidad electrónica de los elementos químicos Continuar leyendo
La electropositividad es definida como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, para ceder los electrones de su enlace hacia otro átomo más electronegativo.” Es la propiedad de los elementos químicos opuesta a la electronegatividad. Continuar leyendo
El carácter metálico es una de las propiedades de los elementos químicos que aumenta al descender en periodo y grupo. Es decir, los elementos químicos con más carácter metálico son los que se encuentran más abajo y a la izquierda de la tabla periódica. Continuar leyendo
La afinidad electrónica o electroafinidad es una de las propiedades de los elementos químicos que aumenta al avanzar en un grupo y ascender en un período. Es decir, los elementos químicos con más afinidad electrónica son los que se encuentran más arriba y a la derecha de la tabla periódica. Continuar leyendo
El químico francés Henry Louis Le Châtelier estableció en su "Principio de los Equilibrios Químicos" o "Principio de Le Chatelier":