1. INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos presentan mayor energía de ionización cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la afinidad electrónica y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor energía de ionización es el Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica - Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor energía de ionización será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).
A continuación os dejo un esquema visual de cómo aumenta la energía de ionización en la tabla periódica, un ejercicio-ejemplo de comprensión y un enlace a una tabla periódica para que podáis resolver los ejercicios que se os presenten sobre las propiedades fundamentales de los elementos.
Figura 1. Energía de ionización en la tabla periódica
2. EJEMPLO (Ejercicio)
“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor energía de ionización: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”, y Flúor “F”
- Respuesta: El elemento con menor energía de ionización es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo elemento con menor energía de ionización será el Cromo “Cr”, seguido del Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor ENERGÍA DE IONIZACIÓN, ya que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA de la tabla periódica.
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Considera los elementos 18A, 15B, 13C, 12D, 11E , cual presenta mayor potencial de ionización
Hola me gustaría si puede hacer los ejemplos con imágenes en la tabla periódica
Gracias
2. Ordena de menor a mayor energía de ionización los siguientes elementos: Cl, Li, B, Ca
Hola necesito ayuda .ordenarlos de acuerdo con valores crecientes de caracter metalico de energia de ionizacion y de afinidad electronica:fluor,bromo,argon,magnesio.