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Cómo aumenta la ENERGÍA DE IONIZACIÓN en la tabla periódica

www.saberespractico.com1. INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos presentan mayor energía de ionización cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la afinidad electrónica y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor energía de ionización es el Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica - Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor energía de ionización será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).


A continuación os dejo un esquema visual de cómo aumenta la energía de ionización en la tabla periódica, un ejercicio-ejemplo de comprensión y un enlace a una tabla periódica para que podáis resolver los ejercicios que se os presenten sobre las propiedades fundamentales de los elementos.

 

Figura 1. Energía de ionización en la tabla periódica

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2. EJEMPLO (Ejercicio)

“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor energía de ionización: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”,  y Flúor “F”

  • Respuesta: El elemento con menor energía de ionización es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo elemento con menor energía de ionización será el Cromo “Cr”, seguido del Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor ENERGÍA DE IONIZACIÓN, ya que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA de la tabla periódica.
  • ¿Lo has entendido? Si no os ha quedado claro, o tenéis alguna pregunta, no dudéis en comunicarla a través de los comentarios o utilizando el servicio “Realiza tu pregunta”

 

 

Saber es práctico

Doctor en educación. Curioso sobre todo. Llevo más de 14 años compartiendo cualquier tipo de información que pueda resultar útil a otras personas. Intento hacerlo de la forma más breve, sencilla y fiable posible; contrastando la información con las principales fuentes de autoridad en cada campo (salvo cuando el contenido no las requiere). Podéis contactarme en los comentarios. Leo todas vuestras dudas y suelo contestar la mayoría diariamente. Si os resulta útil lo que hago, podéis ayudarme a seguir aquí. 🙂

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27 comentarios

  1. Considera los elementos 18A, 15B, 13C, 12D, 11E , cual presenta mayor potencial de ionización

  2. Hola me gustaría si puede hacer los ejemplos con imágenes en la tabla periódica
    Gracias

  3. Hola necesito ayuda .ordenarlos de acuerdo con valores crecientes de caracter metalico de energia de ionizacion y de afinidad electronica:fluor,bromo,argon,magnesio.

 

 

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