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Cómo aumenta el PODER OXIDANTE en la tabla periódica

www.saberespractico.com1. INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos presentan mayor poder oxidante cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y la afinidad electrónica). Es decir, el elemento con mayor poder oxidante es el Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor poder oxidante será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).


A continuación os dejo un esquema visual de cómo aumenta el poder oxidante en la tabla periódica, un ejercicio-ejemplo de comprensión y un enlace a una tabla periódica para que podáis resolver los ejercicios que se os presenten sobre las propiedades fundamentales de los elementos.

 

Figura 1. Poder oxidante en la tabla periódica

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2. EJEMPLO (Ejercicio)

“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor poder oxidante: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”,  y Flúor “F”

  • Respuesta: El elemento con menor poder oxidante es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo elemento con menor poder oxidante será el Cromo “Cr”, seguido del Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor PODER OXIDANTE, ya que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA de la tabla periódica.
  • ¿Lo has entendido? Si no os ha quedado claro, o tenéis alguna pregunta, no dudéis en comunicarla a través de los comentarios o utilizando el servicio “Realiza tu pregunta”

 

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9 comentarios

  1. hola me pueden ayudar con esto ¿Que es el caracter metalico como varia su comportamiento en la tabla periodica?

 

 

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