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Cómo aumenta la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica

www.saberespractico.com1. INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).


A continuación os dejo un esquema visual de cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica, un ejercicio-ejemplo de comprensión y un enlace a una tabla periódica para que podáis resolver los ejercicios que se os presenten sobre las propiedades fundamentales de los elementos.

 

Figura 1. Afinidad electrónica en la tabla periódica

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2. EJEMPLO (Ejercicio)

 

“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor afinidad electrónica: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”,  y Flúor “F”

  • Respuesta: El elemento con menor afinidad electrónica es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”. Siguiendo este procedimiento, el segundo elemento con menor afinidad electrónica será el Cromo “Cr”, seguido del Cloro “Cl” y finalmente el Flúor “F” que será el elemento con mayor AFINIDAD ELECTRÓNICA, ya que es el elemento situado más ARRIBA y a la DERECHA de la tabla periódica.
  • ¿Lo has entendido? Si no os ha quedado claro, o tenéis alguna pregunta, no dudéis en comunicarla a través de los comentarios o utilizando el servicio “Realiza tu pregunta”

 

 

Saber es práctico

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55 comentarios

  1. De acuerdo con el radio atómico, es posible plantear que un átomo de un elemento perteneciente al grupo VIIA, periodo 4, es más grande que uno perteneciente al
    grupo VIIIA periodo 3
    grupo IIA periodo 7
    grupo VA periodo 4
    Grupo IA período 6

 

 

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